18．下列變化需要加人適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．S2-→HS-B．FeCl2→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

分析 加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，物質(zhì)變化前后，所含元素的化合價應升高，以此解答該題．

解答 解：A．S元素化合價沒有發(fā)生不含，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化特點以及常見物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列做法正確的是（　�。�
A．用量筒量取20.21mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4
B．將5.85g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L且濃度為1 mol/L的鹽酸
D．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，以獲得濃度為0.2cmol/L的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．為了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程．

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．n=0.02
B．y=2240
C．原混合物中FeS04的質(zhì)量分數(shù)約為89%
D．m=3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將下列硅酸鹽改寫成氧化物形式：
（1）普通鈉玻璃[Na2SiO3•CaSiO3•4SiO3]；
（2）滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]；
（3）透閃石[Ca2Mg5Si8O22（OH）2]；
（4）長石[KAlSi3O8]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A．相同濃度時，溶液的導電能力的強弱
B．在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子
C．是離子化合物還是共價化合物
D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池由M、N兩根電極導線和電解質(zhì)溶液組成，工作時，M電極變粗，N電極變細，由此判斷該電池中電極材料和電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
  M電極N電極 電解質(zhì)溶液 
 A 鋅 銅 稀硫酸
 B 銅 鐵 稀鹽酸
 C 銀 鋅 硝酸銀溶液
 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式．
（1）若裝置不用U型管，實驗也能順利進行，原因是：實驗過程持續(xù)通入N2，不會引起A中水倒吸
（2）反應過程中末端導管必須終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速，
②防止反應過程中空氣進入反應管
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
①空瓷舟質(zhì)量m0/g；       
②瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g；
③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
①計算得到實驗式CaxN2，其中x=$\frac{7（m1-m0）}{10（m2-m1）}$（用m0、m1、m2表示）
②若通入的N2中混有少量O2，理論值比實際測得x值偏大（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中互為同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互為同分異構(gòu)體的有⑩⑫，互為同素異形體的有③和⑦，屬于同位素的有⑧和⑪，是同一種物質(zhì)的有①和④．
①液氯  ②CH3-CH2-CH3   ③白磷   ④氯氣   ⑤氯水    ⑥CH3-CH2-CH2-CH3     ⑦紅磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨⑩⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．

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