Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		o	p
電離能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 sp3 極性 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 12 4

【解析】（1）元素p為26號元素，為鐵元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；（2）a為H，d為N，二者化合生成NH3，分子中N原子含有一對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)是4，氮原子是sp3雜化�？臻g構(gòu)型是三角錐形，所以是極性分子；（3）主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，所以Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。（4）o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5，屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子，氣態(tài)Fe2＋的電子排布為3d6，失去一個(gè)電子后是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（5）i為Al原子，以Al原子為中心，每個(gè)面的面心處距Al原子最近且相等，共為12個(gè)原子。一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。