【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. a為電池的正極

B. 海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 處理NO的電極反應(yīng)為：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-

【答案】C

【解析】

A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯誤；

B.由A項分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯誤；

C. NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，正確；

D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-，錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎。這類醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關(guān)于冠醚的說法正確的是

A. 冠醚屬于烴類

B. （2）式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

C. 冠醚能燃燒生成 CO2和H2O

D. （1）式和（2）式互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cl2制成漂粉精的主要目的是

A.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸

B.增強漂白和消毒作用

C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同濃度的下列電解質(zhì)稀溶液，加熱溶液導(dǎo)電能力基本不變的是（　�。�

A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B．2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是( )

①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

②氫氣是一級能源

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)“焙燒”時FeO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3，寫出“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)①要檢測“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用______(填字母代號)。

a．廣泛pH試紙　

b．甲基橙

c．pH計

d．精密pH試紙

②“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_____________。

(3)“操作Ⅲ”由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示�！安僮鳍蟆敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________。

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100 g水)

0 ℃

28

35.7

4.7

163

40 ℃

40.1

36.4

26.3

215

80 ℃

51.3

38

73

376

(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填試劑名稱)作指示劑，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________(保留3位有效數(shù)字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

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