【題目】E是一種重要香料,用途廣泛,它的一種合成路線如下:

已知如下信息:

A有兩個(gè)處于鄰位的取代基,A、BC、D均能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

DE能使溴水褪色,E中含有兩個(gè)六元環(huán)。

回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是___________;A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________________

(2)C中的官能團(tuán)有____________、__________(寫(xiě)名稱(chēng))。

(3)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(5)D的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有________種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(不含結(jié)構(gòu)),②能發(fā)生水解反應(yīng)且遇FeCl3溶液不顯色,③除苯環(huán)外,不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),④水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

【答案】鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚) 取代反應(yīng) 醛基 羥基 +(CH3CO)2O+CH3COOH 12 、

【解析】

A有兩個(gè)處于鄰位的取代基,A、B、C、D均能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有苯酚的結(jié)構(gòu),結(jié)合A的分子式C7H8O,A,根據(jù)流程圖,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,B,根據(jù)信息②,B在氫氧化鈉溶液中水解后酸化生成C,CC與乙酐反應(yīng)生成D,DE能使溴水褪色,E中含有兩個(gè)六元環(huán),則D,D發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成E,E,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,A,名稱(chēng)是鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚);A→B發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng),故答案為:鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚);取代反應(yīng);

(2) C,含有的官能團(tuán)有醛基和羥基,故答案為:醛基;羥基;

(3)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH,故答案為:+(CH3CO)2O+CH3COOH;

(4)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(5) D,D的同分異構(gòu)體中,①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(不含結(jié)構(gòu)),②能發(fā)生水解反應(yīng)且遇FeCl3溶液不顯色,說(shuō)明含有酯基,但沒(méi)有酚羥基,③除苯環(huán)外,不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),④水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中含有酚羥基,符合條件的結(jié)構(gòu)有:(包括鄰位、間位和對(duì)位3)(包括鄰位、間位和對(duì)位3)(包括鄰位、間位和對(duì)位3)(包括鄰位、間位和對(duì)位3)12種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是,故答案為:12;、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知:2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg)的ΔH=_____kJ·mol-1

一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=______

2)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各小題:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。(用圖中出現(xiàn)的字母表示)

③甲醇空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為_____。

④甲醇是未來(lái)的重要的能源物質(zhì),常溫下,1g甲醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量,寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說(shuō)法中不正確的是

A. x的數(shù)值為2×10-5

B. c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

1)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ________________________。

2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖

①該反應(yīng)的ΔH ________ 0(填“>"“<”)。

②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將________(填增大、減小不變)。

3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.混氣的顏色 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3H2O的物質(zhì)的量之比

4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II1.0 mol CO2 3.0 mol H2

X1

Y1

Z1

III1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

P1 ________ P3(填“>”“<”“=”);

P2下,IIICH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。

(2)該反應(yīng)的H _________0。

(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃,則某時(shí)刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD,理由是____。

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1)儀器B的名稱(chēng)是______,作用是________

2)若無(wú)裝置乙硫酰氯會(huì)發(fā)生水解,則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

3)寫(xiě)出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____(填序號(hào))。

①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____。

6)工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理,其工藝流程如下,溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.H2X的電離方程式為:H2X2H++X2-

B.pH與-lg的變化關(guān)系是曲線Ⅰ

C.常溫下,水解反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的化學(xué)平衡常數(shù)為10-9.54

D.NaHX溶液中離子濃度由大到小順序:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)

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