【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ）
A.圖1中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

【答案】A
【解析】解：A、開關由M改置于N時，合金為正極，則Cu﹣Zn合金被保護，腐蝕速率減小，故A正確；B、圖2中，該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的還原作用引起的，故B錯誤；
C、該裝置構成原電池，鐵作負極，負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 鐵氰化鉀和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，故C錯誤；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

（1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界__________；

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_____________（填化學式）；

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：__________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________（填序號）；

A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵

（4）e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）；

（5）d、m對應的離子還原性由強到弱順序為__________________（填離子符號）；

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定是___________（填分子式）；

（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2:1的化合物的形成過程___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：
（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ．
（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產(chǎn)品為（寫化學式）．
（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為；濾液2中溶質(zhì)主要成分為（寫化學式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 ．
（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔
B.2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
C.2，3，4，4﹣四甲基戊烷
D.1，3，4﹣三甲基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是 ， Y溶液是 ， Z溶液是 ．
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有 ．
（3）加入Y溶液的目的是；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是（簡要回答操作過程及現(xiàn)象） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (　　)

A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，細菌GFAJ-1能利用化學元素砷（As)取代磷(P)參與化合物組成。下列相關敘述正確的是（ ）

A.該細菌的組成元素砷（As)可能在無機自然界中找不到

B.As在該細菌體內(nèi)的含量高于氧元素

C.該細菌通過分裂產(chǎn)生子代

D.該細菌的擬核區(qū)含有一個裸露的鏈狀DNA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 molL﹣1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（ ）
A.1 L溶液中含Ba2+、N 的總數(shù)是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol?L﹣1
C.500 mL溶液中N 的濃度是0.2 mol?L﹣1
D.1 L溶液中含有0.4NA個N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：A B C D（枯茗醛） E F G H（兔耳草醛，相對分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：
D+
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO
Ⅲ．
（1）D的結構簡式為 ， E中含有的官能團名稱為 ．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為 ， B的結構簡式為 ．
（3）反應①的反應類型 ， 反應②的化學方程式為 ．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式 ．
（5）W與 是否互為同分異構體（填“是”或“否”），符合下列條件的 的同分異構體有種，寫出其中一種的結構簡式 ． a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應．

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