下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存．并且溶液呈無色的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
D、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，無色溶液中不能存在有色的離子，
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都是無色離子；
B．MnO4-離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液條件；
C．氫氧根離子能夠與鈣離子能夠、碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)；
D．銅離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液要求．
解答： 解：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，溶液無色則不能存在有色的離子，
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-離子之間不能反應(yīng)，且都為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．MnO4-為有色離子，不滿足溶液為無色溶液的要求，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+能夠與OH-反應(yīng)、OH-與HCO3-離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為有色離子，不滿足溶液為無色溶液條件，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，注意題中暗含條件，如無色溶液中不會(huì)存在有色離子：銅離子、鐵離子、高錳酸根離子等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯
 

（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯
 

（3）由乙烯制備乙二醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為
 
，F(xiàn)分子的電子式為
 
．
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng)
 
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于
 
晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為
 
．
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚．請回答下列問題：
（1）寫出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）一定溫度下，若反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，能判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．容器中氣體的密度不變         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
C．混合氣體中c（H2）=c（H2O）    D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變
（3）利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如圖甲是CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，則溫度t1、t2、t3三者的高低關(guān)系是
 
，實(shí)際生產(chǎn)控制在t1℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（5）某溫度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28mol CH3OH，10分鐘達(dá)平衡，則該時(shí)間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應(yīng)速率為v（CH3OCH3）=
 
．若此時(shí)再分別加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），則此時(shí)”v正
 
v逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化劑、5.0MPa條件下，由CO和H2直接制備甲醚，結(jié)果如圖乙所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸，下列說法正確的是（　�。�
A、假設(shè)這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時(shí)，獲取電能
B、負(fù)極材料是鋅，正極材料是石墨，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液
C、通入氫氣的電極為原電池的正極
D、電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Fe-2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該裝置可能是電解池
B、a極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C、a、b不可能是同種電極材料
D、該裝置工作時(shí)，溶液中的陰離子向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的是（　�。�
A、NH
 
+
4
、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
B、Ag+、Na+、[Al（OH）2]+、Cl-
C、K+、NH
 
+
4
    MnO
 
-
4
、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B、25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D、將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B、該隔膜是陽離子交換膜
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
D、正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e-+2H+=Ag+H2O

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