Question

9．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 0～3min內(nèi)，v（X）=0.1 mol/（L•min）
• C． 達平衡后，升高溫度，v_正、v_逆都增大，且再次平衡前v_正＜v_逆
• D． 若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比書寫化學方程式；
B、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計算化學反應速率；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答 解：A、根據(jù)圖1分析，反應中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、反應進行的前3min內(nèi)，v（X）=$\frac{0.6mol}{2L×3min}$=0.1mol/（L•min），故B正確；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，所以v_正、v_逆都增大，且再次平衡前v_正＞v_逆，故C錯誤；
D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．