【題目】已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A的名稱是____________；F的化學式是 _____________。

（2）B→D反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是___________________。

【答案】鈉HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O鹽酸小液滴

【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，D是NH3，E是H2，F是HCl，則

（1）根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F的化學式為HCl；

（2）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；

（3）F+D→C反應(yīng)為氨氣遇氯化氫生成氯化銨的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為NH3+HCl＝NH4Cl；

（4）HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：

(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去，已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

寫出水體中與反應(yīng)生成的熱化學方程式：____________________________。

(2)工業(yè)上可用排放的與合成尿素的方法，達到減排的目的： 。

①一定條件下，在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的，模擬工業(yè)生產(chǎn)得到的平衡轉(zhuǎn)化率()隨氨碳比的變化如圖所示，其他條件不變， 隨增大而增大的原因是_______________________________________________；實際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________________。

②若，在1L的恒容密閉容器中充入一定量的和，此時體系壓強為，5min達到平衡時生成1mol，此時容器內(nèi)壓強為，則用表示該反應(yīng)的平均速率為______________________________， 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去，則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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【題目】鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B.從海水中提取溴需經(jīng)歷氧化還原反應(yīng)
C.加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍
D.工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是：

A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3ˉ D. SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應(yīng)達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：

達到平衡所需時間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：

A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

⑴操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。

⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。

⑶下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．某同學觀察液面時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化通常通過取代反應(yīng)實現(xiàn)的是：

A. CH3CH2OH → CO2 B. CH3CH2OH → CH3CHO

C. CH2=CH2 → CH3CH2OH D. CH3COOH → CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min時間內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強是反應(yīng)后的0.75倍

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