Question

Na₂SO₃?7H₂0晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過(guò)程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na₂SO₃溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是（　　）

• A、Na₂S；Na₂O；Na₂SO₃
• B、Na₂SO₄；Na₂O；Na₂SO₃
• C、Na₂O；Na₂S；Na₂SO₄
• D、Na₂S；Na₂SO₄；Na₂SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：亞硫酸鈉中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，強(qiáng)熱分解質(zhì)量不變，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原子個(gè)數(shù)守恒定律解答．

解答： 解：A．若分解產(chǎn)物為：Na₂S；Na₂O；Na₂SO₃，則反應(yīng)中只有化合價(jià)降低，沒(méi)有化合價(jià)升高，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B．若分解產(chǎn)物為：Na₂SO₄；Na₂O；Na₂SO₃，則反應(yīng)中只有化合價(jià)升高，沒(méi)有化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SO₃?7H₂0中鈉原子與硫原子個(gè)數(shù)比為2：1，若分解產(chǎn)物為：Na₂O；Na₂S；Na₂SO₄，鈉原子與硫原子個(gè)數(shù)比不為2：1，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；
D．若產(chǎn)物為：Na₂S；Na₂SO₄；Na₂SO₃則發(fā)生反應(yīng)：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，符合題意，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、熟悉亞硫酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．