（1）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池
正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________    ______________。
（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                               
②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____                     ____________________。
    (1)-512 kJ?mol－1
(2)CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝726.4kJ?mol－1
(3)O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
(4)①
②Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O

試題分析：(1)△Ｈ=①×2－②×2＝-512 kJ?mol－1；（2）熱值，指的是1千克（每立方米）某種固體（氣體）燃料完全燃燒放出的熱量。故1mol甲醇燃燒放出的熱量為22.7kJ?g-1×1mol×32g/mol＝726.4kJ，甲醇燃燒應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2(g)和H2O(l)；（3）燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣在放電；（4）氯堿工業(yè)是重要的化工生產(chǎn)，電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極為氯離子在放電，陰極為氫離子（由水電離的）在放電；若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則氯氣可以到達(dá)電解槽右邊，與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)熱和電解池是歷年高考的常考知識(shí)點(diǎn)，考生應(yīng)注意此類(lèi)此題的考查。學(xué)科的綜合考查更是近年高考的趨勢(shì)，如熱值，綜合考查，難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式   。
（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是   。
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為       ；為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)你提出一條可行性建議      。
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO2+N2。
已知：
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         ；
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時(shí)間/s
0
2
3
4
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1
 

2.70×10-3
 
   
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=     ；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
A．選用更有效的催化劑   B．恒容下充入Ar
C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度   D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp;  ）
A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1
B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1
C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                  。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2 發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應(yīng)過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時(shí)反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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