10.聚芳酯(PAR)在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用.如圖是合成某聚芳酯的路線:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)B中含有的官能團(tuán)名稱是羧基.
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是縮聚.
(4)D→E的化學(xué)方程式為
(5)下列關(guān)于F描述正確的是ad.
a.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)      b.與濃溴水、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)
c.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)  d.1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng)
(6)M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),還能與Na2CO3溶液反應(yīng)
b.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且無“-O-O-”結(jié)構(gòu)
M共有12種;其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì),寫出其與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式(任寫一種)

分析 由聚芳香酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知結(jié)合A的分子式知,反應(yīng)⑤為縮聚反應(yīng),F(xiàn)為,C為,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成C,所以A為,B為,根據(jù)E的分子式結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 E,為酚羥基的對(duì)位加成,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成 F,所以D為CH3COCH2CH2COOH,E為,反應(yīng)①為氧化反應(yīng),且則A為,反應(yīng)②為酯化反應(yīng),則B為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.

解答 解:由聚芳香酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知結(jié)合A的分子式知,反應(yīng)⑤為縮聚反應(yīng),F(xiàn)為,C為,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成C,所以A為,B為,根據(jù)E的分子式結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 E,為酚羥基的對(duì)位加成,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成 F,所以D為CH3COCH2CH2COOH,E為,反應(yīng)①為氧化反應(yīng),且則A為,反應(yīng)②為酯化反應(yīng),則B為,

(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;   
(2)B為,B中含有的官能團(tuán)名稱是羧基,
故答案為:羧基; 
(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是 縮聚,
故答案為:縮聚; 
(4)D發(fā)生信息中的對(duì)位加成反應(yīng)生成 E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
故答案為:; 
(5)F為,
a.F中含有酚羥基,所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),故a正確;
 b.F中沒有羧基,所以不能一NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),故b錯(cuò)誤;
c.F不能發(fā)生消去反應(yīng),故c錯(cuò)誤;
 d.根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng),故d正確;
故選ad; 

(6)B為,根據(jù)條件a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),說明有醛基和酯基,或甲酸某酯,還能與Na2CO3溶液反應(yīng),說明有羧基或酚羥基,b.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且無“-O-O-”結(jié)構(gòu),則符合 條件的M的結(jié)構(gòu)為,共有 12種;其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì)與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
,
故答案為:12;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高考高頻點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,根據(jù)反應(yīng)物、聚芳酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件、物質(zhì)分子式進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知:將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃,乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水,并生成乙醚.用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng),可以得到醚的種類有( 。
A.1B.3C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬.請(qǐng)回答下列問題:
(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2(填Na2O或Na2O2).
(2)Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水,則Al(OH)3是一種兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氫氧化物.
(3)鐵可以形成多種氧化物,其中磁性氧化鐵是C (填字母代號(hào)).
A.FeO             B. Fe2O3           C. Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子,其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2=2LiI+Pb.下列說法正確的是( 。
A.電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B.I-由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極
C.b極上的電極反應(yīng)式為:PbI2-2e-=Pb+2I-
D.b極質(zhì)量減少1.27 g 時(shí),a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1;③PCl3遇O2會(huì)生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng);
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃;
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后.通過蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3;
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(6)通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定
③重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途.
(1)基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為3s23p63d10
(2)研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-,若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A.N5+有24個(gè)電子
B. N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C. N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
(3)化合物 A(H3BNH33是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得.
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A.(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形
C.第一電離能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)(HB=NH)3分子中有12個(gè)σ鍵.
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式.圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-(或BO2-)圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a(用含有a的代數(shù)式表示).在一定溫度下,Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖c),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,$\sqrt{3}$≈l.732).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.X是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,現(xiàn)有廢銅(雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的X單質(zhì))來制備膽礬,同時(shí)得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物X.有人設(shè)計(jì)了如下流程:

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)寫出濾液I中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(2)試劑a可選用的是BDE(填字母)
  A.氨水    B.Cu2(OH)2CO3   C.NaOH   D.Cu(OH)2   E.CuCO3
(3)煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于苯分子的說法正確的是( 。
A.苯分子中有3個(gè)C-C鍵和3個(gè)
B.苯分子中的碳碳鍵是一種介于C-C鍵和鍵之間的特殊的鍵
C.苯分子中的6個(gè)碳碳鍵不是完全相同的
D.苯分子具有鍵可以使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)量/g金屬
狀態(tài)
c(H2SO4
/mol/L
V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.240.51002034500
20.24粉末0.5100203550
30.240.71002036250
40.240.81002035200
50.24粉末0.8100203625
60.241.01002035125
70.241.010035 5050
80.241.11002034100
90.241.1100304440
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響,表面積越大反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(2)其中僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)5(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度,能表明這一規(guī)律的分別是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)9;(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)速率最快是實(shí)驗(yàn)5(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)),該實(shí)驗(yàn)中硫酸平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L•s).

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