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【題目】硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵，浸取時發(fā)生復雜的氧化還原反應，反應體系中除和外，還有、、和，下列對該反應的分析不正確的是（　�。�

A.氧化劑為和

B.反應后溶液的pH降低

C.每轉移2 mol電子消耗3 mol

D.被氧化的只占總量的30%

【答案】C

【解析】

由題干所給條件，可知反應物中應有和，生成物中應有和，再根據S原子守恒可知生成物還應該有，這樣可寫出反應方程式為：

。

A.中銅元素由正二價降低為正一價，為氧化劑；中的硫元素部分由負一價降低為二價，部分升高為正六價，即做氧化劑又做還原劑，所以氧化劑為和，不選A項；

B.反應被消耗且有生成，所以反應后溶液的pH降低，不選B項；

C.由反應方程式，可知每轉移21mol電子消耗14mol，即每轉移3mol電子消耗2mol，故選擇C項；

D.由反應方程式，可知被還原的占： ；被氧化的占：，不選D項。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述錯誤的是（ ）。

A.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

C.儀器的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反應后，可用儀器、蒸餾得到產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質�，F(xiàn)通過下列生產過程，從該樣品中提純 Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

（1）操作①是________________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。

（2）試劑①是________________，該反應的離子方程式是__________________________________。

（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_________________________________（用離子方程式表達）。

（4）溶液③中鐵元素的存在形式是___________________，如何用實驗證明：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是一種高密度、柔軟的藍灰色金屬。2019年7月23日，鉛被列入有害水污染物名錄。請回答下列問題。

(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請寫出它的外圍電子排布式___________，對比以下三種氧化物的熔沸點、、，從小到大分別為_____________，請解釋原因：____________________。

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構型____________。

(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機原子團提供孤電子對形成，該化合物中存在化學鍵類型有_____________

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵

(4)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結構，其晶胞如圖所示：

①比較元素電負性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。

③晶體的晶胞邊長為a nm，其晶體密度為d，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：

已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。

（1）酸浸過程中MgBO2（OH）與硫酸反應的離子方程式為_____。

（2）酸浸過程中加入H2O2的目的是______（寫出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學式）。

（3）試劑1最好選擇_____（填化學式）。若調節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，當溶液pH調至5時，UO2＋沉淀完全，此時是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過計算說明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名稱是_____。

（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無”）氣泡產生，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.8 g NH4＋含有的電子數為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后，生成物的分子總數為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數為0.45NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為

萘 蒽 菲 芘

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體

(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“轉化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是___________，實驗開始前的操作是_________。

②裝置B的作用是__________________。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間，使反應完全，再進行下列操作，順序為_______(填字母)。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過夜

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號)，用無水乙醇洗滌的目的是_______________。

⑤稱量產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，產品中釩的質量分數為_________(以VO2+的量進行計算，列出計算式)。

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