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18．下列離子化合物中，陰、陽離子個數比與其他化合物不同的是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4

分析 首先判斷離子化合物的陰陽離子種類，結合化學式判斷陰、陽離子個數比，以此解答該題．

解答 解：Na2O2、Na2O、Na2S中陰、陽離子個數比都為2：1，而陽離子為NH4+，陰離子為HSO4-．陰陽離子個數比為1：1，
故選D．

點評 本題考查離子化合物陰陽離子的判斷，側重考查學生的分析能力，注意把握離子化合物的判斷，易錯點為A、D，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有陰離子的數目為0.1NA，與足量水反應時電子轉移了0.1NA
B．在標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質分子
C．在18g18O2中含有NA個氧原子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去下列溶液中的雜質（括號內的物質），下列做法不正確的是（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾
B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，過濾
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．填下表：
微粒摩爾質量分子數分子的物質的量質量
NH38.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數目為4NA
B．電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極減小質量為32g
C．電解旅58.5g熔融NaCl，標準狀況能產生22.4L氯氣、23.0g金屬鈉
D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，則在相同條件下通入6molH2和2molN2進行該反應時放出熱量小于80.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不可能通過化合反應制得的是（　�。�
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說法正確的是（　�。�
A．500 s內NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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