16.下列離子方程式錯誤的是( 。
A.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體:SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng):Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2

分析 A.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉;
B.二者反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀;
C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸;
D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆.

解答 解:A.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,離子方程式:SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-,故A正確;
B.硫酸鋁與氨水反應(yīng),離子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正確;
C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,離子方程式:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O,故C正確;
D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)
C.鋅放入稀硫酸中D.碳不完全燃燒生成一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知在烯烴R-2CH═1CH2與HBr加成反應(yīng)中,Br原子參與成鍵的方式有兩種可能:①Br原子在1C上成鍵;②Br原子在2C上成鍵.化學(xué)興趣小組擬用0.224L丙烯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量HBr進(jìn)行加成反應(yīng),希望通過定量實(shí)驗(yàn)的方法探究其加成方式,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(一)丙烯與HBr在適當(dāng)條件下加成得到鹵代烴;
(二)鹵代烴在NaOH水溶液中加熱;
(三)提純得到混合醇;
(四)將混合醇蒸氣通過足量的灼熱銅網(wǎng);
(五)導(dǎo)出產(chǎn)物,通入足量的銀氨溶液中,進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),完全反應(yīng)后最終得到w克銀.
完成下列問題:
(1)步驟(三)中提純混合醇的簡單物理方法是:將含混合醇的混合物進(jìn)行蒸餾.
(2)實(shí)驗(yàn)中如何測量生成銀的質(zhì)量?稱取一支干燥潔凈的試管的質(zhì)量m1,用此試管進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)完畢,倒掉試管中的溶液,用蒸餾水洗滌試管幾次,然后烘干,再稱量試管連同銀的質(zhì)量m2,(m2-m1)即為銀的質(zhì)量w
(3)寫出步驟(四)中的任意一個化學(xué)反應(yīng)方程式.2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O(或+2H2O)(只寫一個)
(4)小組成員預(yù)期可能實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論?
若w=2.16,則烯烴與HBr的加成方式為①
若w=0,則烯烴與HBr的加成方式為②
若0<w<2.16 (填范圍),則烯烴與HBr加成的方式①②均有.

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4.下列屬于同位素的一組是( 。
A.O2、O3B.Na2O、Na2O2
C.${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD.1H、2H、3H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液.?dāng)D壓滴管的膠頭,然后打開止水夾.下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是( 。
A.Cl2(飽和食鹽水) 無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊) 藍(lán)色噴泉
C.HCl(H2O含石蕊) 紅色噴泉D.SO2(NaOH溶液) 無色噴泉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個電子.
回答下列問題:
(1)元素a為碳;c為鈉;
(2)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2(或CS2),非直線形的是O3、SO2;
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,分子晶體的是CO.
(4)b與c以原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖
(1)將苯與液溴混合物注入三頸瓶,三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其原因是HBr極易溶于水,防止倒吸;
(3)采用冷凝管的作用是將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中,
(4)干燥管的作用是吸收尾氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=“Q“kJ•mol-1,能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量< 46.2kJ(填“<”、“>”或“=”).
(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”、“不變”,下同); E2-E1不變.若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),E2-E1不變 (填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密閉容器中,在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol.計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率33.3%.
(4)在上述(3)反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的AD(填字母).  
A.向容器中按原比例再充入原料氣      
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑                   
D.分離出氨氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.氫化銨與氯化銨結(jié)構(gòu)相似,下列敘述中不正確的是( 。
A.NH4H的電子式為
B.1molNH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)
C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大
D.NH4H晶體既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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