【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象分析，A點時沉淀的量最大，沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點到B點，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，不溶解的沉淀是氫氧化鎂，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；根據(jù)A點過氧化鈉物質(zhì)的量計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計算銨根離子的物質(zhì)的量。

由圖知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2種金屬陽離子共需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol。由圖中橫坐標(biāo)知與3種陽離子恰好完全反應(yīng)時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4++OH-NH3↑+H2O，所以由NH4+消耗NaOH的量（1mol-0.8mol=0.2mol）或生成NH3的物質(zhì)的量（0.45mol-0.25mol=0.2mol）均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁。物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。

（1）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為____________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③85gH2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。

（3）一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物，則該化合物的化學(xué)式是____________。

（4）某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c(SO42-)＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

（3）上述 8 種元素中，非金屬性最強的是_____。

（4）元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當(dāng)pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實驗，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請回答下列問題：

（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫化學(xué)方程式）；試劑A為_____（寫化學(xué)式）。實驗現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。

（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。

實驗方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；

實驗現(xiàn)象：__________；實驗結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。

（3）根據(jù)上述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：

假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；

假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。

設(shè)計方案并實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立

②再滴入幾滴0.01mol/L KSCN 溶液

溶液不變色

你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。

（4）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(　 )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ．查閱資料：

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。

Ⅱ．制備與分離：

（1）實驗加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是____________。

（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅲ．測量與計算：

反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。

（5）原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ．結(jié)論：

（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負(fù)極，N為正極

C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）

A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種

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