在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
 
：
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
，從固體中分離出銅需采用的方法是
 
；
（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
 
．
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾分離得到銅；
（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵．
解答： 解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾得到銅，
故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應(yīng)后過濾；
（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；
反應(yīng)的化學方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應(yīng)過程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的（　�。�
A、紅外光譜B、質(zhì)譜
C、原子光譜D、核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
①C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
③
1
2
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
④H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
A、①③B、②③C、②④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好．該佛像未被銹蝕的主要原因是（　�。�
A、鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)
B、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C、鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護著里面的鋁
D、鋁的氧化物熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應(yīng)實驗．

（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：
①在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；
②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；
③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；
④再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；⑤取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）
請寫出鋁熱反應(yīng)的化學方程式：
 
取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．實驗中干燥細沙的主要作用是
 
．
（3）測定圖乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程如圖所示．幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考表格
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
．

①試劑A應(yīng)選擇
 
，試劑B應(yīng)選擇
 
．
A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體
②操作Ⅰ的名稱為
 
．操作Ⅱ的名稱為
 
．固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標志是
 
．
③已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38，求反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
 mol/L
④若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是
 
．如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計算鐵塊的純度，則計算結(jié)果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響“）．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖．圖中●代表陽離子M，圖中○代表陰離子N，則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定律”．現(xiàn)已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
 
，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定律”在我們確定一些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的焓變△H為
 

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va，Vb，則Vb＜10Va
B、pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O 等體積混合后溶液是酸性
C、向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1＞V2
D、pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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