Question

如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質(zhì)子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

（2）A、B、C的酸性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）

 

．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)

 

 （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：①

 

②

 

．
（4）E為

 

 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為

 

（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素所在周期表位置可推斷元素位于二、三、四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+18，則有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A為Al元素，B為Si元素，C為P，D為C元素，E為Ge元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律解答該題．

解答： 解：（1）由元素所在周期表位置可推斷元素位于二、三、四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+18，則有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A為Al元素，B為Si元素，C為P，D為C元素，E為Ge元素，
故答案為：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、H₂SiO₃、H₃PO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則有酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式分別為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：兩性；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E為金屬元素Ge，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，為良好的半導(dǎo)體材料，
故答案為：金屬；半導(dǎo)體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和對應(yīng)元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律．