【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。

裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

【答案】分液漏斗 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 吸收水蒸氣，干燥氯氣 2Fe＋3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

在加熱的條件下把濃鹽酸滴入二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進(jìn)入裝置D和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。

（1）由裝置圖可知儀器A的名稱為分液漏斗，在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性很小，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣。

（3）D中氯氣和鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，試完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該溫度下，醋酸的Ka的數(shù)量級(jí)為l0-5 B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中，水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大 D. R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示人體細(xì)胞中各種化合物或主要元素占細(xì)胞鮮重的含量，以下按①②③④順序排列正確的是( )

A. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類，C、O、H、N

B. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類，N、H、O、C

C. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類，H、O、N、C

D. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)，N、H、C、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，H2SO4濃度增加

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C. 在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸

D. 在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

(3)寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

(4)pH < 5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有__________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

①加入KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)某種酒精測(cè)試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價(jià)鉻離子，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生成環(huán)境有極大的危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時(shí)，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5 mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是(　　)

A. V1 B. V2 C. V3 D. V4

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同步練習(xí)冊(cè)答案