4．已知反應(yīng)CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值．若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是（　　）
A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進行
C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進行

分析 根據(jù)△G=△H-T•△S進行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如果△G＞0，則任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行．

解答 解：CO（g）═C（s）+1/2O2（g）△H＞0，△S＞0，則要使反應(yīng)能夠自發(fā)進行，需滿足△H-T•△S＜0，需要在高溫下能夠自發(fā)繼續(xù)進行，
故選：A．

點評 本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T•△S進行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時n（CH3OCH3）=1.75，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．6.32g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑．
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程，屬于吸熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（　�。�
A．加水B．加熱C．加消石灰D．加硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　�。�
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++          ，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4
B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
C．10 mol二氧化碳生成時，電子轉(zhuǎn)移5 mol
D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co3O4中Co的化合價為+2，+3．
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．實驗反應(yīng)中若消耗10mol•L-1濃鹽酸40mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，產(chǎn)生氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．
（3）下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是CD（填序號）．
A．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H增大
B．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H減少
C．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H不變
D．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量
E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量
（4）實驗測得：Co（OH）2在空氣中加熱時，可得到不同價態(tài)的氧化物．固體殘留率（剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．通過分析數(shù)據(jù)確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內(nèi)，剩余固體成分為：CoO．

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