Question

11．某市售硫酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）①用該濃度的硫酸配置500mL0.1mol•L^-1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為2.7mL，用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分會使所配硫酸濃度偏�。�
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2LH₂，則反應中轉移的電子數為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）①根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸體積；配制500mL稀硫酸所用的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②定容時，加水超過刻度線后，所配溶液濃度偏��；
（3）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質的量，根據H元素化合價變化計算轉移電子數目．

解答 解：（1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.84g/mL、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（2）①根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，需要濃硫酸體積為$\frac{500mL×0.1mol/L}{18.4mol/L}$=2.7mL；
配制500mL稀硫酸所用的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：2.7；膠頭滴管；
②定容時，加水超過刻度線后，所配溶液濃度偏小，溶液是均一，吸出多余部分后剩余溶液濃度與所配溶液濃度相等，
故答案為：偏��；
（3）氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，轉移電子數目為0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³．

點評 本題考查物質的量濃度計算、一定物質的量濃度溶液配制、氧化還原反應計算，注意掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．