Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（　�。�
A、該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、Li-Al合金在電池中作為正極材料
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
D、Li-Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li-Al極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Li-Al/FeS電池中，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，據(jù)此分析．
解答： 解：A．根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：
2Li+FeS=Li2S+Fe，故A正確；
B．Li-Al合金在電池中失電子作為負(fù)極材料，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故C錯(cuò)誤；
D．Li-Al/FeS電池中，電子由負(fù)極Li-Al極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
 
．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)
 

．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl3中B原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、CH3OCH3和 CH3CH2OH
B、甲烷和乙烷
C、35Cl與37Cl
D、白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是
 
．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）
（4）在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="aywqsmy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L-1的氨水；   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是
 
（填序號(hào)），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）�、佟ⅱ谌芤焊�10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H2，則：
 
（填序號(hào)）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）
A、①＜②＜③＜④
B、②＜①＜③＜④
C、②＜①＜④＜③
D、①＜②＜④＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序號(hào)）化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
  僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
．
（2）在100Kpa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱量，據(jù)此金剛石比石墨
 
（穩(wěn)定、不穩(wěn)定），1mol石墨比1mol金剛石的總能量
 
（高、低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其
 
相同，
 
不同；同一縱行的主族元素，其
 
相同，
 
不同．
（2）從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為
 
的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要
 
熱量．請(qǐng)你寫出一個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）（全部填元素符號(hào)或化學(xué)式）11-18號(hào)元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、檢驗(yàn)未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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