Question

（12分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。

（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示） 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學(xué)方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。則放出H2的體積為 升（標(biāo)況下）

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式

Answer 1

(1） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO （2）2Al+2 OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) （4）13.44 （5）（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2

【解析】

試題分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），改寫成氧化物形式為MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O。氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，濾渣主要是MgO；（2）鋁粉可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，然后過濾得到鎂，2Al+2 OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑；（3）為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的；（4）Al和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以得出關(guān)系式Na～NaOH～Al，則參與反應(yīng)的Na和Al的質(zhì)量之比為23：27，Na和Al的質(zhì)量和為15g，所以n（Na）==0.3mol，n（Al）==0.3mol， 根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L。（5）氯氣的物質(zhì)的量==0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子完全反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，還剩下0.3mol氯氣，0.3mol氯氣能氧化溴離子的物質(zhì)的量是0.6mol，所以參加反應(yīng)的氯氣、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，則離子反應(yīng)方程式為：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2。

考點(diǎn)：考查硅酸鹽、金屬鈉鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)。