【題目】有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. Ni催化和加熱條件下,1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol

【答案】C

【解析】

有機物含有醛基,可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),以此解答該題。

A.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有的原子不可能在同一個平面上,A錯誤;
B.能與氫氣反應(yīng)的有醛基和苯環(huán),則在Ni催化和加熱條件下,lmolR能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;
C.含有羧基、羥基則能與羧酸、醇反應(yīng),含有醛基,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),所以C選項是正確的;
D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的只有羧基1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,D錯誤
故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B. 31gP4()中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成1 moI NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn+2H===Zn2+H2

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H+OH===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng):3Cu2+2Fe===3Cu+2Fe3

D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后,測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是(

A.14B.111C.21D.18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是(

A. 氯氣可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷劑

C. 水玻璃可用于殺菌消毒D. 二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵,如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是

A. A外接電源負極時,此時Li+得到電子被還原

B. A外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

C. B外接電源正極時,離子導(dǎo)體層中Li+向下遷移

D. B外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時達到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NH3HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3HCl氣體,進行如圖所示實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)。下列說法錯誤的是

A. NH3HCl分別形成藍色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉

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