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取3份含0.01 mol AgNO3的溶液 ，分別加入NaCl、MgCl2、FeCl3溶液，恰好完全反應時需要NaCl、MgCl2、FeCl3 三種物質的物質的量之比是(    )

A.1∶2∶3            B.6∶3∶2             C.3∶2∶1                  D.1∶1∶1

0.5 mol  0.5 mol  1.5 mol


解析:

n(Na2CO3)==0.5 mol

n(C)=n(Na2CO3)=0.5 mol(C原子守恒)

n(O)=3n(Na2CO3)=3×0.5 mol=1.5 mol (O原子守恒)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）；ΔH        
（1）反應達到平衡時， CH3OH的物質的量濃度可能為______。
A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  
若經過3分鐘，CH3OH達到了以上濃度，則VCO=__________
該反應的化學平衡常數是____________。
（2） CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，選擇此條件的理由是
______________________。
Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因____________________；
（2）常溫下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系________________ ；
（3）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質量分數為_______ 。

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