完全相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2、O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則（　�。�
A、a%＞b%B、a%＜b%
C、a%=b%D、無法判定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，則B中壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，平衡正移，據(jù)此分析．
解答： 解：已知甲裝有SO2和O2各1g，乙裝有SO2和O2各2g，乙中的量是甲的2倍，則乙中壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，平衡正移，SO2的轉(zhuǎn)化率的增大，所以乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率，即a%＜b%，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)把握壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬可以達(dá)到凈化水質(zhì)的作用，除了明礬外，還可用下列中的物質(zhì)達(dá)到凈水的目的（　�。�
A、活性炭B、高錳酸鉀
C、二氧化碳D、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、纖維素的水解實(shí)驗(yàn)操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液
B、向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化
C、只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛
D、已知苯與苯酚的沸點(diǎn)差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、1H 和2H
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
B、若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線
C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D、圖II中曲線a、b可表示使用不同催化劑的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①NaOH  ②C2H5OH  ③NH3  ④BaSO4  ⑤HCl  ⑥Cu．
A、①④⑤B、①③⑤
C、①④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化常用語中，正確的是（　�。�
A、兩個(gè)氧分子-O2
B、氫氧化鐵的化學(xué)式-Fe（OH）3
C、CO2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D、水通電得到氧氣的化學(xué)方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)和人類的生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的．請回答以下問題：
（1）離子反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1表示在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O（1），這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是
 
．
A.25mL0.4mol?L-1鹽酸溶液與25mL0.4mol?L-1氨水
B.25mL0.4mol?L-1鹽酸溶液與25mL0.45mol?L-1NaOH溶液
C.25mL0.4mol?L-1H2SO4溶液與25mL0.8mol?L-1NaOH溶液
D.25mL0.4mol?L-1H2SO4溶液與25mL0.45mol?L-1NaOH溶液
（2）寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
 

（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1當(dāng)1molCH4（g）與2molO2（g）的總能量之和是3048kJ，則1molCO2（g）與2molH2O（l）的總能量之和是
 
kJ．

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