精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是

A. 氯氣與氫氣的反應 B. 氯氣與甲烷的反應

C. 次氯酸的分解 D. 氧氣與甲烷的反應

【答案】D

【解析】試題分析：A．氯氣與氫氣光照爆炸；B．氯氣與甲烷光照發(fā)生取代反應；C．次氯酸光照分解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）

A.CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液

B.Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液

C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關苯與乙烯的比較中，正確的是（ ）
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等質量燃燒時，苯耗氧多
C.都能與溴水反應
D.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：

請回答下列問題：

(1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。

(5)寫出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。

(6)工業(yè)上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)．若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)．

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

反應能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

反應物轉化率

α1

α2

α3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________，到達滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處：______。按正確數(shù)據(jù)處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生復分解反應，需查找在一定溫度下的________(填序號)。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數(shù) D．溶解度

（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________________；

②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量（ 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為_______________。

（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL

10

10

10

10

0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案