濃度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)

D

解析答案：D
A是電荷守恒；B是物料守恒；C正確，若混合物呈酸性,HX的電離大于X―的水解， 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)；D不正確，若混合物呈堿性, HX的電離小于X―的水解， 則C(HX)>C(Na+)> C(X－)>C(OH－)>C(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時(shí)，10min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆北京市朝陽區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

濃度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（  ）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)

C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

濃度都是0.1 mol·L-1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是


  1. A.
    C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)
  2. B.
    C(X-)+ C(HX)=2C(Na+)
  3. C.
    若混合物呈酸性, 則C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
  4. D.
    若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+)

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