13．下列表示反應2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 反應2H2+O2═2H2O為燃燒反應，屬于放熱反應，反應物總總能量大于生成物總能量；液態(tài)水具有能量小于氣態(tài)水，則生成液態(tài)水時放出的能量較多，即：氣態(tài)產(chǎn)物具有的能力大于液態(tài)產(chǎn)物，據(jù)此進行解答．

解答 解：反應2H2+O2═2H2O為燃燒反應，屬于放熱反應，則反應物總總能量大于生成物總能量，故CD錯誤；
液態(tài)水具有能量小于氣態(tài)水，則生成液態(tài)水時放出的能量較多，即：氣態(tài)產(chǎn)物具有的能力大于液態(tài)產(chǎn)物，故A正確、B錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應與能力變化的關(guān)系，題目難度不大，明確化學反應與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握反應物、生成物總能量與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)的水解可用于分離和提純蛋白質(zhì)
B．丙烯酸甲酯可通過縮聚反應生成高分子化合物
C．有機物的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為3：1
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子最外層2p軌道半充滿，能量低，所以穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，Y3-的分子構(gòu)型為直線形．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是d（填序號）．
a．WZ2為直線形非極性分子      b．WZ2為直線形極性分子
c．WZ2中W為sp3雜化           d．WZ2中W為sp2雜化
（5）W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的強，理由S的正電性越高，導致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強．
（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)．（5.23≈140.6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出分子式為C8H8O2，分子中有苯環(huán)且屬于羧酸或酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列說法中正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物酸性：X＞R
B．離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．pH=10的Na2R溶液．由水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．1-戊烯D．3-甲基-2-戊烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磺酰氯（SO2Cl2）用于有機合成、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等，也用作表面活性劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．某學習小組用如圖裝置制備磺酰氯．（已知：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H＜0）．
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器B的作用是冷凝SO2Cl2（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝）．燒杯中盛放的溶液為NaOH．
（3）檢驗裝置氣密性的方法為關(guān)閉旋塞K1和K2，將導管出口置于水槽中，在三頸燒瓶底部加熱，若導管口有氣泡，移開酒精燈后能形成一段水柱，說明氣密性良好．向裝置A中通入SO2和Cl2 后很快有液態(tài)物質(zhì)生成．制備過程中需采用冰水浴，從化學反應原理角度分析可能原因為生成SO2Cl2為放熱反應，低溫有利于反應向正反應方向進行．
（4）向分離提純后的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，請設計方案檢驗溶液W中這兩種陰離子取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42?，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl?．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應A（g）+2B（g）?2C（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2　
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　  
④單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成2nmolB      
⑤v正（A）=v逆（C）      
⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案