Question

（08年山東卷）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1

            CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1

      則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

   (3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

Answer 1

答案： (1)124.2。

   (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負(fù)。

   (3)4.2×10-7 mol?L-1。

   (4)> ；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

          HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度。

解析：（1）由蓋斯定律可知，由上一個(gè)反應(yīng)減去下一個(gè)反應(yīng)： C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g) 得：△H=124.2kJ?mol-1。

    (2）注意電池反應(yīng)不是電極反應(yīng)，這是本題的關(guān)鍵。電池反應(yīng)為：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，由于CO32－為陰離子，所以它應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)。

    (4）由于0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，進(jìn)一步推測(cè)可知，HCO3－的水解大于HCO3－的電離。