我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應為

下列說法正確的是( )

A.該裝置中電能轉化為光能

B.H+從甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E

B.E點對應的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示,則溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示,則溶液中反應:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三11月階段測化學卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E是中學化學常見單質, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉化關系 (反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構成E單質的元素在周期表中的位置 。

(2)反應②的離子方程式為 。

(3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽,從酸性強弱角度請你寫出得到的結論: 。

(4)①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ,N也可用來凈水,請寫出相關離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置,會變渾濁,請寫出相關離子方程式

(5)C可用來制取漂白粉,為測定漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為不考慮生成CaSO4

靜置。待完全反應后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 保留到小數(shù)點后兩位

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上周考五化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(周考3滾動)氨是生產(chǎn)氨肥、尿素等物質的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關說法不正確的是

A.圖中所示物質中,X為N,Y為H2,Z為NH3

B.Y參與的電極反應為H2+2e—=2H+

C.當有3g H+通過質子交換膜時,Z的體積為22.4L(標況)

D.反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上五調考試化學卷(解析版) 題型:實驗題

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

(1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡,滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。

② 由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響:

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

取____固體混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;:滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁

i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化;

ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一月考二化學卷(解析版) 題型:計算題

在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后,鐵與氧化鐵均無剩余,且溶液中沒有 Fe 3+存在。為了中和過量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全轉化為 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應的化學方程式:___________________;_____________________;______________________。

(2) 混合物中鐵的質量為________,氧化鐵的質量為________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質的量濃度為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應,其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空氣中放置一段時間

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號是 。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱是 。

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為 。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點順序(由高到低) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆西藏拉薩中學高三上期末理綜化學卷(解析版) 題型:選擇題

電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質溶液為 KOH溶液,電極反應為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,總反應式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是

A.電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B.該電池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化

C.鋅是負極,氧化銀是正極

D.工作時,負極區(qū)溶液 pH 減小,正極區(qū) pH 增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊烽懗鑸电仚婵°倗濮寸换姗€鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾诲┑鐘叉搐缁狀垶鏌ㄩ悤鍌涘