【題目】下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氣分子是由兩個(gè)1s軌道形成的σ鍵，故不選A；B、由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道形成的σ鍵，故選B；C、由兩個(gè)3p軌道形成的σ鍵，不選C；D、由兩個(gè)2p軌道形成的σ鍵，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù))，它們處于元素周期表_________區(qū)。

（2）銀氨溶液可用于檢驗(yàn)醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個(gè)CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。

（5）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，

（1）電極X的材料是________________；

電解質(zhì)溶液Y是_________________；

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；

（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）

若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為__g。

Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是

t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____

(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃�，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 60g SiO2晶體含4NA個(gè)σ鍵

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C. 在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

D. CO和N2是等電子體，標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保證制取的氯乙烷純度較高，最好采用的方法（ ）

A. 乙烷與氯氣反應(yīng)B. 乙烯跟氯氣反應(yīng)

C. 乙炔跟氯氣反應(yīng)D. 乙烯跟氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；

　　②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　�、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；

　　④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

　�、軨u(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　�、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為60。

③測(cè)定核磁共振氫譜，有三個(gè)強(qiáng)峰，比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題：

（1）②中測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法為 ；

（2）寫出A的分子式 ；

（3）A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

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