【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A. 氯氣溶于水，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反應的離子方程式為：8H＋＋2NO3―＋6I－=2NO＋4H2O＋3I2，選項B錯誤；C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應生成Br2，反應的離子方程式為：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O，選項C錯誤；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）

A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。回答下列問題：

（2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是_________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：_________________________________。

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：_________________ 。

（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．①下列說法正確的是 ．
A．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為 ．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量的單位是()

A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是

A. IBr的電子式：

B. IBr和Zn的反應化學方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為

A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是( )

A. C B. KNO3 C. S D. N2

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