【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點(diǎn)，下圖是一種可充電鈉離子電池(電解質(zhì)溶液為Na2SO3溶液) 工作時(shí)的示意圖。下列說法正確的是

A. 電池放電時(shí)，Na+從a極區(qū)移動到b極區(qū)

B. 電池充電時(shí)，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料

D. 若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1molCl2，電池內(nèi)有，1molNa+通過間子交換膜

【答案】B

【解析】A根據(jù)題意，Na+電池就是要通過Na+的轉(zhuǎn)移達(dá)到放電和充電的目的，結(jié)合裝置圖中四種物質(zhì)中Ti和Fe的化合價(jià)變化，Ti從+4價(jià)降低到+3.5價(jià)，得到電子，a是電池的正極，Fe從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，b為負(fù)極，所以放電時(shí)Na+應(yīng)從負(fù)極b區(qū)移動到正極a區(qū)，即A錯誤；B、充電時(shí)，b為陰極，得到電子，化合價(jià)降低，所以電極反應(yīng)為NaNiFeIII(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6，故B正確；C、金屬鈉太活潑，不能作為電極材料，由裝置可知，發(fā)生電極反應(yīng)的是圖中的四種物質(zhì)，所以電極材料應(yīng)為惰性材料，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水時(shí)理論上每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol e—，根據(jù)電荷轉(zhuǎn)移守恒，在電池內(nèi)有2molNa+通過離子交換膜，故D錯誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言．化學(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語中書寫正確的是（ ）

A. N2的電子式：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣B.Na+ K+ CO32- H+

C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t °C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D. 在t °C時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的序號填寫在空格上：①淀粉和纖維素；②D2O與T2O； ③12C和14C；④金剛石與石墨；⑤；⑥CH4和異丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構(gòu)體的是________；

（3）互為同素異形體是________；

（4）互為同系物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)

B. pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè)，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示，回答下列問題：

(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②_______________________，反應(yīng)類型_______________。

④_______________________，反應(yīng)類型_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

(已知，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)

下列敘述不正確的是

A. 試劑①為硝酸鋇

B. 試劑②一定為鹽酸

C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-

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