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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
C

試題分析：根據三種物質的溶度積常數大小可知，氯化銀的溶解度最大，A正確；根據沉淀容易向溶解度更小的方向進行可知，B正確；C不正確，因為只要溶液中氯離子和銀離子的濃度之積對于溶度積常數即可析出氯化銀沉淀；增大碘離子的濃度，溶解平衡向沉淀析出的方向移動，D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的促進題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。側重考查學生對溶解平衡的了解、掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產生
D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是   （    ）
A．加入適量的CuSO4固體B．加入少量的氫氧化鈉固體
C．通入適量的H2S氣體D．加入適量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是            (　   　)
A．25℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產生D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：(為一常數)，K稱為化學平衡常數，它的值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是．（   ）
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強
C．I－的還原性比Cl－強D．AgI的溶解度比AgCl小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點
B．兩點代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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