【題目】同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設溶質(zhì)全在試管中），則下列關系正確的是

A. c1>c2>c3 B. c1>c3>c2 C. c1=c3>c2 D. c1=c2>c3

【答案】C

【解析】試題分析：設每種氣體各占L，①組合發(fā)生反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：+＝（L），溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為L，則濃度c1＝＝mol/L；②組合發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余氣體的體積為＝（L），溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為L，則濃度c2＝＝mol/L；③組合NH3全部溶于水，剩余N2為L，溶質(zhì)NH3的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為L，則濃度c3＝＝mol/L；故：c1＝c3＞c2，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A. 棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物

B. 玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料

C. 聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋可用于包裝熟食

D. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前使用最多的氣體石化燃料是（ ）
A.煤
B.石油
C.天然氣
D.CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱 簡述理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

C. 還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

D. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是

A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

C. “甘之如飴”說明糖類均有甜味

D. “火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為 ，名稱為____________________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關系：

則反應②的化學方程式為 ；反應的類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015天津)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

① R離子濃度由大到小的順序是：__________。

② 寫出m點反應的離子方程式_________________。

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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