工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備：

       2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O

       （1）[Fe（C2O4）3]3－的名稱是_______________。

       （2）制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式_________。

       （3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：。已知K [Fe（C2O4）3]3－=1020，K [Fe（SCN）3]= 2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的鐵元素？      （填“是”、“否”）。 若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中鐵元素的方案。__________________________。

       （4）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑。經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素。取36．8g A加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e3C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的1/3。則A的化學(xué)式為____________________。


（1）三草酸合鐵（Ⅲ）離子（三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根） （1分）

（2）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O   （2分）

（3）否。（1分）取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)。（2分，未提及“加熱”或“溶解在酸中”不得分）

（4）K4Fe（CN）6（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


調(diào)查發(fā)現(xiàn)，近年來(lái)，隨著建筑裝潢材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物濃度過(guò)高，影響人體健康。這些污染物中最常見的是(　　)

A．一氧化碳                            B．二氧化硫

C．臭氧                                D．甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+。

在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作         劑。

維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有        性。

（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是______________(填序號(hào))。

①稀鹽酸　②石蕊溶液�、跭SCN溶液

（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是                 (填字母)。

a．加入銅粉     b．加入鐵粉       c．通入氯氣       d．加入NaOH溶液

根據(jù)選用的試劑，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是

    A．NO               B．HC1              C．NO2              D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將同溫同壓下的NO、NO2、O2三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是                                             

       A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

       A．使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

       B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

       C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

     D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用海帶灰制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中，涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

       A．用圖①所示裝置，過(guò)濾海帶灰浸取液             

       B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2

       C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機(jī)層

       D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說(shuō)法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，則它的分子式是      ，其分子的立體結(jié)構(gòu)是      。

（2）Y的最高價(jià)氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為        。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)

（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬

CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是         ________（填字母）。

A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價(jià)鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是              。

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