Question

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣ 變大 [Cu(NH3)4]SO4 中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 ①③④ 3 2

【解析】

根據(jù)表中所給的信息，A基態(tài)原子有2個(gè)電子層，且最外層有3個(gè)未成對電子，則2p能級的3個(gè)軌道上分別有3個(gè)電子，即最外層有5個(gè)電子，為N元素；B基態(tài)原子，M層有1對成對電子，則3p能級有4個(gè)電子，為S元素；C基態(tài)原子核外電子排布及化合價(jià)可確定為Cu元素；

（1）B為S元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4；

（2）A為N元素，其氫化物為氨氣，氨水中存在的氫鍵為：N﹣HN﹣或N﹣HO﹣或O﹣HN﹣或O﹣HO﹣；孤電子對的排斥作用比成鍵電子對更強(qiáng)一些，氨氣分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，斥力減小，鍵角增大；

（3）向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，則生成配合物，[Cu(NH3)4]SO4，中心原子Cu2+提供空軌道，氨分子給出孤電子對，以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+，再與SO42-以離子鍵結(jié)合；

（4）孤電子對數(shù)+中心原子的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為2，則sp雜化；為3，則sp2雜化；為4，則sp3雜化，答案為①③④；②的分子中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；答案為①③④；3；2