與事實吻合的離子方程式是(  )
A、加熱可增強純堿溶液的去污力:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-_Q(Q>0)
B、向Ca(HCO32(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀:Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
D、稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.碳酸根離子的水解為可逆反應,其水解分步進行,只寫出第一步的水解即可;
B.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水;
C.稀硝酸具有強氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子;
D.離子方程式兩邊電荷不相等,違反的電荷守恒.
解答: 解:A.碳酸根離子分步水解顯堿性,加熱促進水解正向進行,溶液堿性增強去污能力強,但是碳酸根離子的水解為可逆反應,且以第一步為主,正確的離子方程式為:CO32-+H2O═HCO3-+OH-_Q(Q>0,故A錯誤;
B.向Ca(HCO32(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀,反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O,故B正確;
C.四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故C錯誤;
D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管反應的離子方程式為:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子方程式的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
 ①SO2②CH3CH2CH=CH2③苯 ④苯酚 ⑤甲苯 ⑥CH3CH3
A、①②③④B、全部
C、①②⑤D、①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B、原子半徑:A>B>C>D
C、單質(zhì)的還原性:B>A
D、原子序數(shù):b>a>c>d

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C、最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

不能說明氯的非金屬性比溴強的事實是( 。
A、共用電子對偏移程度:H-Cl>H-Br
B、酸性:HClO4>HBrO4
C、熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
D、酸性:HCl<HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)化學用語能表示甲烷的分子組成,但不能反映其分子空間構(gòu)型的是( 。
A、結(jié)構(gòu)示意圖:
B、電子式:
C、球棍模型:
D、比例模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子的種類決定于( 。
A、質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、中子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

向鹽A2B溶液中加入CD2溶液,有沉淀生成,為研究這一化學反應,將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1溶液進行實驗.其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團.其式量分別是:A-23,B-96,C-137,D-35.5)
編號1234567
A2B溶液的體積(mL)60606060606060
CD2溶液的體積(mL)02040607080120
沉淀質(zhì)量(g)00.4641.3951.4041.397
試回答:
(1)用化學方程式(用A、B、C、D代碼表示)表示其反應
 
;理由是
 
;
(2)沉淀的化學式為
 
,理由是
 

(3)3號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
,7號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇又稱“木醇”或“木精”,沸點64.7℃,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體.甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會導致死亡.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等.

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O (g)△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol-1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ?mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)工業(yè)上可用CO和H2O(g)來合成CO2 和H2,再利用(1)中反應原理合成甲醇.某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,當反應進行到10min時達到平衡,此時測得H2為0.6mol.回答下列問題:
①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為
 

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是
 

a.升高溫度                       
b.縮小容器的體積
c.增大H2O (g)的濃度            
d.加入適當?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為
 

(3)甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置.已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應前后溶液體積不變),當向甲池通入氣體a和b時,D極附近呈紅色.回答下列問題:
①a物質(zhì)是
 
,A電極的電極反應式為
 

②乙裝置中的總化學反應方程式為
 

③當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時,丙中溶液的pH=
 

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