與事實吻合的離子方程式是（　　）
A、加熱可增強純堿溶液的去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-_Q（Q＞0）
B、向Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
D、稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸根離子的水解為可逆反應，其水解分步進行，只寫出第一步的水解即可；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
D．離子方程式兩邊電荷不相等，違反的電荷守恒．
解答： 解：A．碳酸根離子分步水解顯堿性，加熱促進水解正向進行，溶液堿性增強去污能力強，但是碳酸根離子的水解為可逆反應，且以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2O═HCO3-+OH-_Q（Q＞0，故A錯誤；
B．向Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯誤；
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管反應的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
 ①SO2②CH3CH2CH=CH2③苯 ④苯酚 ⑤甲苯 ⑥CH3CH3．
A、①②③④B、全部
C、①②⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B、原子半徑：A＞B＞C＞D
C、單質(zhì)的還原性：B＞A
D、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C、最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能說明氯的非金屬性比溴強的事實是（　�。�
A、共用電子對偏移程度：H-Cl＞H-Br
B、酸性：HClO4＞HBrO4
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
D、酸性：HCl＜HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)示意圖：
B、電子式：
C、球棍模型：
D、比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子的種類決定于（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1溶液進行實驗．其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團．其式量分別是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
編號1234567
A2B溶液的體積（mL）60606060606060
CD2溶液的體積（mL）02040607080120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.3951.4041.397
試回答：
（1）用化學方程式（用A、B、C、D代碼表示）表示其反應
 
；理由是
 
；
（2）沉淀的化學式為
 
，理由是
 
；
（3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
，7號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答下列問題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率為
 
．
②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應式為
 
．
②乙裝置中的總化學反應方程式為
 
．
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=
 
．

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