某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？

（1）（2分）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

解析試題分析：（1）依據(jù)元素化合價變化升降數(shù)值，結合氧化還原反應的雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目；錳元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子；氯元素化合價從-1價升高為0價，失去1個電子，所以雙線橋表示為：；（2）依據(jù)化學方程式和元素化合價變化判斷電子轉移，計算被氧化的物質的量；2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標準狀況下11.2L 氯氣，物質的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，轉移電子為10mol，所以生成0.5mol氯氣轉移轉移電子為1mol，其個數(shù)是6.02×1023或NA；16molHCl反應，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl為1mol。（3）參加反應的氯化氫的物質的量是1.6mol其質量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。
考點：考查氧化還原反應方程式配平、計算以及質量百分比濃度的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質，簡述檢驗綠礬溶液已經(jīng)變質的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；
c.重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是               。
②計算上述濾液中Fe2+物質的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質，完成并配平下列離子方程式：
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結論】設計試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
除去Al3+的離子方程式是                            。
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                。
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質依據(jù)你的選擇填入[   ]）
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是    L（標準狀況，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                （用相應的方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在下列反應中：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑； 		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號)：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目：___________________
當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為        L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C．2H2O2 = 2H2O + O2↑
D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是__________。(填字母序號，下同)
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是__________。

（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。
①該反應的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為__________mol。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，試指出生成物A的化學式為__________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內容
試劑
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水（H2O）在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化劑的是        ；水只作還原劑的是        ；水既作氧化劑，又作還原劑的是        ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是        。
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是     ，水作還原劑時，被氧化的元素是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉移電子數(shù)為______  _；
②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為         。（精確到0.01）
②該反應為   （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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