Question

標準狀況下1.68 L某可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀質(zhì)量15.0 g，若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3 g，則該可燃氣體為(　　)

A．C₂H₄                                 B．C₃H₆

C．C₂H₂                                 D．C₂H₆

Answer 1

解析　m(CO₂)＝15.0 g×44 g·mol^－1/100 g·mol^－1＝6.6 g，m(CO₂)＋m(H₂O)＝9.3 g，m(H₂O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g。n(CO₂)＝6.6 g/44 g·mol^－1＝0.15 mol，n(H₂O)＝2.7 g/18 g·mol^－1＝0.15 mol，分子中n(C)：n(H)＝1：2。該氣體的物質(zhì)的量為1.68 L/22.4  L·mol^－1＝0.075 mol，分子中C原子數(shù)＝0.15 mol/0.075 mol＝2，根據(jù)n(C)：n(H)＝1：2，可確定分子中H原子數(shù)＝2×2＝4，所以該氣體的分子式是C₂H₄。

答案　A