【題目】一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個(gè)條件，下面四個(gè)說(shuō)法中，條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是

條件改變

影響原因

影響結(jié)果

A

適當(dāng)縮小容器的容積

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動(dòng)

B

適當(dāng)升高溫度

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

平衡正向移動(dòng)

C

加入催化劑

分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動(dòng)

D

適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積

活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等程度減慢

平衡不移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．縮小容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)不變，分子總數(shù)不變，活化分子百分比不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，活化分子數(shù)增加，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，正逆反應(yīng)速率均增加，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，正逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)U大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，活化分子數(shù)以及分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，正逆反應(yīng)速率均減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動(dòng)的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　�。�

A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L

B.有0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g

D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　　）

A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時(shí)．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時(shí)，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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