Question

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（　�。�

• A、該固體粉末中一定不含有BaCl₂
• B、該固體粉末中一定含有KNO₃
• C、它的組成可能是CaCO₃、BaCl₂
• D、它的組成可能是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：固體粉CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，以此解答該題．

解答： 解：取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有CaCO₃，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水顯藍色，
A．溶液無色，且不含有CuSO₄，如不含有Na₂SO₄，則可能含有BaCl₂，故A錯誤；
B．題中流程沒有涉及KNO₃，不能確定是否含有KNO₃，故B錯誤；
C．溶液無色，則一定不含CuSO₄，它的組成可能是CaCO₃、BaCl₂，故C正確；
D．沉淀全部溶于水，則沒有硫酸鋇生成，則該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃ 或CaCO₃、BaCl₂、KNO₃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意掌握常見未知物檢驗的性質及檢驗方法，把握題給信息．