【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.20mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))__。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫(xiě)編號(hào))__。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
【答案】G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D
【解析】
(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。
(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;
B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;
C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;
D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi);
E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻。
(1)配制溶液時(shí),通過(guò)計(jì)算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時(shí)用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)?/span>G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;
(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;
B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤(rùn)洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;
C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;
D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;
E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。
由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:
已知:①在酸性條件下,氧化性:Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。
②當(dāng)pH=5時(shí),Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣A的主要成分是_______________、_______________(填化學(xué)式)。
(2)在濾液A中加入H2O2,H2O2作還原劑的離子方程式為_______________
(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過(guò)量的_______________溶液(填化學(xué)式),_______________、洗滌、灼燒得到鐵紅。
(4)從環(huán)境保護(hù)角度分析,溶解廢鈷渣時(shí)不用濃鹽酸替代硫酸的原因是:_______________
(5)為了測(cè)定CoCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取16.6g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2,則n=_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器,體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料--高嶺土,可摻進(jìn)瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石,在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。
高嶺土分子中______,青花瓷______填“屬于”或“不屬于”硅酸鹽產(chǎn)品。
在“南澳一號(hào)”考古直播過(guò)程中,需用高純度制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。
①洗滌石英砂的目的是______。
②在以上流程中,要將洗凈的石英砂研磨成粉末,目的是______。
工業(yè)上常用二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅,粗硅中含有SiC,生成物中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1:寫(xiě)出其化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 某溶液中加入溶液 再加入足量鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀 | 原溶液中仍有 |
B | 向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液 | 生成黑色沉淀 | |
C | 向溶液中通入 | 溶液變渾濁 | 酸性 |
D | 向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入少量溶液 | 產(chǎn)生大量氣泡 | 乙酸乙酯產(chǎn)品中混有乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放電過(guò)程中,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成CO222.4 L(標(biāo)況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B極是電源的___;一段時(shí)間后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明___,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。
(3)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是__(填“鍍層金屬”或“鍍件”)。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(乙溶液體積為500mL,不考慮反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有化合物:
甲: 乙:丙:
(1)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體(填序號(hào)):____________。
(2)請(qǐng)用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________
試劑 | 現(xiàn)象 | |
甲 | ||
乙 | ||
丙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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