17．關于如圖各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
可用于分離苯和水的混合物
B．
可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等氣體
C．
X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．
可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

分析 A．苯和水的混合物分層；
B．a(chǎn)進氣可收集密度比空氣密度小的氣體，b進氣可收集密度比空氣密度大的氣體；
C．X若為四氯化碳，可隔絕氣體和水；
D．HCl與堿石灰反應，且密度比空氣的密度大．

解答 解：A．苯和水的混合物分層，則可利用分液漏斗分離，故A正確；
B．a(chǎn)進氣可收集H2、NH3等氣體，b進氣可收集CO2、Cl2、HCl等氣體，故B正確；
C．X若為四氯化碳，可隔絕氣體和水，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；
D．HCl與堿石灰反應，且密度比空氣的密度大，則干燥及收集均不合理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離方法、氣體的收集及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．
C．D．HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298  
③308  
④298 
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間（s）102030405060708090100
氫氣體積
（mL）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應放熱．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：
A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
你認為他上述做法中可行的是C（填相應字母）；
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如下圖1所示，該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學反應速率的學習中，某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖2甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有四種化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．糖類是提供能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D．酯類在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學習小組以酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液為例，研究影響化學反應速率的因素，設計如表方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水反應溫度/℃反應時間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
（1）該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結束．
（3）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（4）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時不能用量筒來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（5）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn2+對反應有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向．“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學反應的綠色化”的是（　　）
A．SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
D．CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等，達到化學平衡
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，F(xiàn)eCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案