7．下列說法正確的是（　�。�
A．在燃料改造過程中，“煤改氣”發(fā)生物理變化，“煤改電”發(fā)生化學(xué)變化
B．硅膠和Na2SO4：10H2O可做袋裝食品的干燥劑
C．亞硝酸鹽有害身體健康，應(yīng)禁止作為食品防腐劑
D．“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料是一種無機(jī)非金屬材料

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
B．Na2SO4：10H2O不能夠吸水；
C．亞硝酸有毒，含量在一定范圍內(nèi)可以做防腐劑；
D．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物．

解答 解：A．煤的氣化過程中發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．硅膠和Na2SO4可做袋裝食品的干燥劑，Na2SO4：10H2O不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．亞硝酸鹽有害身體健康，應(yīng)嚴(yán)格控制其在食品中的含量，故C錯(cuò)誤；
D．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及環(huán)境污染與治理、材料的分類、食品添加劑的使用等，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見表．則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-1溶解性
乙二醇C2H4O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸餾C．冷卻至0℃后過濾D．加水萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室通常也可以用K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有255.5克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，有0.5摩爾氧化劑被還原；有3摩爾還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6升．（寫出計(jì)算過程，Cl-35.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)在10mL0.10mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．pH=12的溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=7的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)0.1mol•L-1 CuSO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中SO42-的濃度為0.1mol•L-1
B．該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol
C．與16.0gCuSO4溶于1L水中所得溶液的濃度相等
D．與16.0gCuSO4•5H2O溶于水中，然后稀釋至1L所得溶液的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸工廠尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的0.5倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++3e-=Fe
C．電極Ⅱ作負(fù)極，銅電極逐漸溶解
D．該原電池的總反應(yīng)為2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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