Question

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

Answer 1

【答案】
（1）在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0
（2）c＜a＜b
（3）c
（4）B,D
【解析】解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，所以答案是：在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0；（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關系為c＜a＜b，所以答案是：c＜a＜b；（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，所以答案是：c；（4）A．醋酸是弱電解質，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度最大，故正確； B．加鹽酸，抑制醋酸電離，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤； C．加KOH固體，KOH和醋酸發(fā)生中和反應生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確； D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤； E．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確； F．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導致醋酸根離子濃度增大，故正確； G．加MgO，MgO和氫離子反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確； H．加固體Na2CO3 ， Na2CO3和氫離子反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確,所以答案是：BD．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．