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16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結構的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結晶實驗中，濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結晶時溫度越低越好？

分析 （1）水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性；
（2）濾液中還含有少量的雜質，溫度過低時雜質也會結晶析出．

解答 解：（1）水分子間存在氫鍵，液態(tài)水分子排布不規(guī)則，凝固后，排布變規(guī)則了，由于氫鍵具有方向性和飽和性，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度減小，故冰能浮在水面上；
答：冰晶體中水分子的氫鍵使水分子間的空隙變大；
（2）在苯甲酸的重結晶實驗中，濾液中還含有少量的雜質，放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，若溫度過低，雜質也會結晶析出，使得到的苯甲酸不純；
答：溫度過低時雜質也會結晶析出，得到的苯甲酸不純．

點評 本題考查了氫鍵對分子晶體物理性質的影響、重結晶實驗操作，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關于干冰處理的正確做法是．（　　）
A．將干冰放入冰箱B．讓干冰在通風處自然升華
C．直接將干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入廢物箱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑即可區(qū)別苯、甲苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液，此試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸D．液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關有機化合物分子式或結構的測定，下列敘述不合理的是（　�。�
A．根據燃燒產物中元素的種類可以確定有機化合物中所含元素的種類
B．利用質譜儀記錄的質譜圖可以精確測定該有機化合物的相對分子質量
C．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測有機化合物中官能團類別
D．利用核磁共振儀記錄的核磁共振氫圖可以確定該有機化合物中氫原子的類型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)生產水煤氣的反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　　）
A．反應物的能量總和大于生成物的能量總和
B．上述反應表示生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量等（三點中任意答一點即可）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時升華，極易潮解，遇 水后會發(fā)熱并產生白霧．實驗室用如圖裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中（B處）發(fā)生反應的化學方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
（2）C中盛有的試劑為濃硫酸．進行實驗時應先點燃B（選填“B”或“D”）處酒精燈．
（3）用粗短導管連接D、E的目的是a （選填序號）．a．防堵塞b．防倒吸 C．平衡氣壓d．冷凝回流
E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有堿石灰，其目的是ad（選填序號）．
a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
（5）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3.6H20）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是抑制AlCl3水解．若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁（化學式為Al2（OH）nCl（6-n）），且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3．事實證明這樣做比較危險，請簡述理由制得的Cl2中混有HCl，與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．

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