Question

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

Answer 1

A

解析試題分析：由同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄可得X、Y、Z在元素周期表中的位置為Z、Y、X，可假設(shè)分別為P、S、Cl；A、非金屬性從左向右逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故A正確，B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左向右逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性就強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律。