【題目】在下列反應(yīng)中，水是氧化劑的是（ ）

A.2F2 +2H2O=4HF+O2

B.Cl2+H2OHCl+HClO

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.

【答案】D

【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，則化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析。

A. 2F2 +2H2O=4HF+O2，反應(yīng)物水中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則水作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)物水中氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. ，反應(yīng)物水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.斷開(kāi)H－H鍵放出能量B.形成N－H鍵吸收能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點(diǎn)所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點(diǎn)所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A. 取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液

B. 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿(mǎn)溶液

D. 取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問(wèn)題：

（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號(hào)）；

（2）上述B步驟的操作目的是________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響）。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)

D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，一定放出能量的是（ ）

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【題目】下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是

A. 氫氧化鈉溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化鉀溶液

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【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列問(wèn)題：

(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過(guò)程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)下列說(shuō)法能說(shuō)明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

A．顏色不再變化

B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．溫度不再變化

(5)HI是一種強(qiáng)酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。

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