精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．某學生在A、B兩個裝置的氣球中分別裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中是足量的等濃度、等體積的鹽酸，將兩氣球中物質同時倒入試管中完全反應．有關現象描述不正確的是（假設反應前后溶液體積不變）（　�。�
A．起初A氣球鼓脹速度快，最終B氣球大
B．起初B氣球鼓脹速度快，最終兩氣球一樣大
C．最終兩溶液中氯離子物質的量濃度相同
D．最終兩溶液中鈉離子物質的量濃度不同

分析 1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量都是0.01nol，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，又與足量的等濃度、等體積的鹽酸反應，碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，所以碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的速率更快，但最終產生的氣體一樣多，據此分析．

解答 解：A、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量都是0.01nol，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，又與足量的等濃度、等體積的鹽酸反應，碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，所以A氣球鼓脹速度慢，但最終產生的氣體一樣多，兩氣球一樣大，故A錯誤；
B、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量都是0.01nol，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，又與足量的等濃度、等體積的鹽酸反應，碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，所以起初B氣球鼓脹速度快，但最終產生的氣體一樣多，兩氣球一樣大，故B正確；
C、因為反應前后氯離子的量沒有變化，所以最終兩溶液中氯離子物質的量濃度相同，故C正確；
D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中鈉離子物質的量濃度不同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，題目難度不大，注意碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯環(huán)和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯
C．甲苯能與H2發(fā)生加成反應
D．甲苯能萃取溴水中的溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下：
①NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；
②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；
③NaHCO3受熱分解．
請回答下列問題：
（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為+7，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3-．
（2）若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全）
①產生的氣體成分有CO2、N2、H2O（填化學式）．
②所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有Na2O、Na2CO3（填化學式）．
③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN3的質量分數為65%．
（3）欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）．
（4）已知相關物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱，冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．飲食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．下列食物中，富含糖類的是（　�。�
A．橄欖油B．蔬菜C．米飯D．蘋果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．社會與生活離不開化學．
（1）“OTC“‘符號表示非處方藥；“R”符號表示處方藥．
（2）炒過菜的鐵鍋處理不當，第二天便會因腐蝕出現紅色銹斑．鐵鍋發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）；鐵鍋腐蝕的本質是Fe-2e-═Fe2+．
（3）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數量的金屬塊．下列金屬不能選擇的是A（填字母）．
A．Cu    B．Zn    C．Mg    D．Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）
編號①②③④⑤⑥⑦
名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導線蔗糖燒堿
主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）屬于鹽的是①③，屬于電解質的是①②③⑦，屬于非電解質的是④⑥．
（2）寫出②與⑦反應的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．少量鹽酸與③反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．下面是有關Na及Na2O2性質的探究實驗．
（1）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵鹦撬纳洹、廴紵蟮冒咨腆w�、芑鹧鏋辄S色　⑤燃燒后生成淡黃色固體
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固體放入試管中，滴幾滴水，有無色無味氣體放出．檢驗該氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃則為O2
（3）總結Na2O與H2O、Na2O2與H2O、Na2O與鹽酸發(fā)生化學反應的規(guī)律，寫出Na2O2與鹽酸反應的化學方程式，并判斷Na2O2是否為堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水的氧化物）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是堿性氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）將Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）用稀硝酸洗滌銀鏡的離子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
（3）工業(yè)制備粗硅的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
（6）在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）．
A．重結晶    B．鹽析    C．色譜法D．分液    E．蒸餾   F．滲析
（1）用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等雜質D；
（2）從乙醇的水溶液中提取乙醇E；
（3）除去淀粉膠體中的氯化鈉F．
（4）除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉A．
（5）提純蛋白質溶液B．
（6）用粉筆分離菠菜葉中的色素C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案